1. Gedeeltelijke druk begrijpen

Gedeeltelijke druk is de druk die wordt uitgeoefend door een enkel gas in een mengsel van gassen. Dalton's wet van gedeeltelijke druk stelt dat de totale druk van een gasmengsel de som is van de gedeeltelijke druk van elk individueel gas.

2. Bereken molfracties

* stikstof (n2): 3 mol / (3 mol + 1 mol) =0,75 (molfractie)

* waterstof (H2): 1 mol / (3 mol + 1 mol) =0,25 (molfractie)

3. Pas de wet van Dalton toe

Omdat we niet de mol CO2 krijgen, kunnen we de partiële druk niet direct berekenen. We kennen echter de totale druk (1,05 atm) en de molfracties van de andere gassen.

4. Ga uit van ideaal gasgedrag

We gaan ervan uit dat de gassen zich idealiter gedragen. Dit betekent dat de gedeeltelijke druk van elk gas evenredig is met de molfractie.

5. Oplossen voor de gedeeltelijke druk van CO2

* Laat P (CO2) de gedeeltelijke druk van kooldioxide zijn.

* Totale druk (ptotal) =p (n2) + p (h2) + p (CO2)

* P (CO2) =Ptotal - P (N2) - P (H2)

* P (CO2) =Ptotal - (molfractie van N2 * ptotal) - (molfractie van H2 * ptotal)

* P (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)

* P (CO2) =0 ATM

Conclusie

De gedeeltelijke druk van koolstofdioxide in deze container is 0 atm . Dit betekent dat er waarschijnlijk geen koolstofdioxide aanwezig is in de container.