* Elk waterstofatoom heeft één proton en één elektron.

* Beide atomen zijn op zoek naar een stabiele elektronenconfiguratie. Ze willen twee elektronen in hun buitenste schaal.

* Ze bereiken dit door hun enkele elektronen te delen. Dit creëert een gedeeld paar elektronen die beide kernen draait.

* De gedeelde elektronen worden aangetrokken door beide kernen, waardoor een sterke binding ontstaat. Deze binding houdt de twee waterstofatomen bij elkaar als een molecuul (H2).

Dit gedeelde elektronpaar is wat de covalente binding vormt, en het is de reden waarom waterstof bestaat als een diatomisch molecuul (H2) in zijn natuurlijke toestand.