Graham's Diffusion Law

De wet van Graham stelt dat de diffusiesnelheid van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa.

formule:

Tarief₁ / tarief₂ =√ (m₂ / m₁)

Waar:

* Rate₁ en Rate₂ zijn respectievelijk de diffusiesnelheid van gas 1 en gas 2

* M₁ en M₂ zijn respectievelijk de molaire gasmassa's gas 1 en gas 2

De wet toepassen

1. Identificeer de gassen:

* Gas ​​1:zuurstof (O2)

* Gas ​​2:zwaveldioxide (SO2)

2. Bepaal de molaire massa's:

* Molaire massa van O2 =32 g/mol

* Molaire massa van SO2 =64 g/mol

3. Sluit de waarden aan op de wet van Graham:

Snelheid (O2) / snelheid (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)

Tarief (O2) / snelheid (SO2) =√2

4. Vereenvoudig:

Tarief (O2) / snelheid (SO2) ≈ 1,41

Conclusie

Dit betekent dat zuurstof ongeveer 1,41 keer sneller verspreidt dan zwaveldioxide. Dit komt omdat zuurstof een lagere molaire massa heeft, wat betekent dat zijn moleculen sneller bewegen en sneller diffunderen.