Dit is waarom:

* gasmoleculen zijn ver uit elkaar en bewegen vrijuit. Ze hebben hoge kinetische energie en zwakke intermoleculaire krachten.

* toenemende druk dwingt de gasmoleculen dichter bij elkaar. Dit vermindert de ruimte tussen moleculen en verhoogt de frequentie van botsingen.

* Verhoogde botsingen leiden tot sterkere intermoleculaire krachten. Deze krachten kunnen de kinetische energie van de moleculen overwinnen, waardoor ze vertragen en condenseren tot een vloeistof.

Denk er zo aan: Stel je een ballon voor gevuld met lucht. Als je in de ballon knijpt, verhoog je de druk erin. Dit dwingt de luchtmoleculen dichter bij elkaar, waardoor de lucht uiteindelijk condenseert in vloeibare druppeltjes aan de binnenkant van de ballon.

Natuurlijk hangt de specifieke druk die nodig is om een ​​gas in een vloeistof te condenseren, afhankelijk van het type gas en de temperatuur.