Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Bromine is een niet -metaal met een hoge elektronegativiteit. Dit betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen te winnen.

* Elektronenconfiguratie: Bromine heeft 7 valentie -elektronen. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Krypton.

* ionische binding: Bromine accepteert gemakkelijk één elektron om een ​​bromide -ion (Br-) te vormen, dat een -1 -lading heeft.

Daarom vormt Bromine meestal een anion, geen kation.