Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3bacl₂ (aq) → 3baso₄ (s) + 2alcl₃ (aq)

Verklaring:

* reactanten:

* Aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃) is een oplosbaar zout in water.

* Bariumchloride (BACL₂) is ook oplosbaar in water.

* Producten:

* Bariumsulfaat (Baso₄) is een onoplosbaar zout In water, wat betekent dat het een vast neerslag vormt dat uit oplossing valt.

* Aluminiumchloride (alcl₃) blijft opgelost in oplossing.

Netto ionische vergelijking:

Om ons te concentreren op de soort die direct betrokken is bij de neerslagvorming, kunnen we de netto ionische vergelijking schrijven:

3ba²⁺ (aq) + 3So₄²⁻ (aq) → 3baso₄ (s)

Observaties:

* Wanneer oplossingen van aluminiumsulfaat en bariumchloride worden gemengd, een wit neerslag van bariumsulfaatvormen, waardoor de oplossing bewolkt is.

* De resterende oplossing bevat aluminiumchloride, dat blijft opgelost.

Gebruik:

Deze reactie wordt in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder:

* Analytische chemie: om de concentratie sulfaationen in oplossingen te bepalen.

* Industriële processen: bij de productie van bariumsulfaat, gebruikt als een wit pigment in verf en als een vulmiddel in papier.

* Medische procedures: Bariumsulfaat wordt gebruikt als contrastmiddel bij medische beeldvorming, met name röntgenfoto's van het spijsverteringssysteem.