De reactie tussen loodacetaatoplossing (PB (CH₃COO) ₂) en kaliumjodide -oplossing (KI) is een dubbele verplaatsingsreactie Dat resulteert in de vorming van een heldergeel neerslag. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

pb (ch₃coo) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

Verklaring:

* loodacetaat (PB (ch₃coo) ₂) en kaliumjodide (ki) zijn beide oplosbare ionische verbindingen, wat betekent dat ze dissociëren in hun respectieve ionen in oplossing.

* loodionen (PB²⁺) en jodide -ionen (i⁻) reageren op vorm loodjodide (PBI₂) , een felgele vaste stof die onoplosbaar is in water. Dit is de reden waarom het uit de oplossing neerslaat.

* kaliumionen (k⁺) en acetaationen (ch₃coo⁻) Blijf in oplossing als kaliumacetaat (kch₃coo) , die oplosbaar is in water.

Observaties:

* Wanneer u de twee oplossingen mengt, een felgeel neerslag zal onmiddellijk worden gevormd, wat de vorming van loodjodide aangeeft.

* De reactie is exotherme , wat betekent dat het warmte vrijgeeft en de oplossing kan enigszins warm aanvoelen.

Netto ionische vergelijking:

De netto ionische vergelijking richt zich alleen op de soort die deelnemen aan de vorming van het neerslag:

pb²⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → pbi₂ (s)

Deze vergelijking toont duidelijk de reactie tussen loodionen en jodide -ionen, wat leidt tot de vorming van loodjodide -neerslag.