* Groepsrelatie: Zuurstof en zwavel zijn beide in groep 16 (via) van de periodieke tabel, bekend als de chalcogenen. Elementen binnen dezelfde groep delen vergelijkbare chemische eigenschappen vanwege hetzelfde aantal valentie -elektronen. Fluor, daarentegen, bevindt zich in groep 17 (VIIA), de halogenen.

* elektronegativiteit: Hoewel zowel zuurstof als fluor zeer elektronegatief zijn, is de elektronegativiteit van zwavel dichter bij die van Oxygen. Dit betekent dat zowel zuurstof als zwavel de neiging hebben elektronen te krijgen in chemische reacties, waardoor negatieve ionen (anionen) worden gevormd. Fluor, het meest elektronegatieve element, heeft een veel hogere elektronegativiteit.

* Oxidatie stelt: Zowel zuurstof als zwavel kunnen een reeks oxidatietoestanden vertonen, waaronder -2, +2, +4 en +6. Fluor daarentegen bestaat bijna altijd in een -1 oxidatietoestand.

* Samengestelde vorming: Zuurstof en zwavel vormen vergelijkbare soorten verbindingen, zoals oxiden en sulfiden. Zowel zuurstof als zwavel kunnen bijvoorbeeld verbindingen vormen met metalen, zoals natriumoxide (Na₂O) en natriumsulfide (NA₂S).

Samenvattend: Hoewel zowel zuurstof als fluor niet -metalen zijn, geven hun positie in de periodieke tabel en hun elektronegativiteitswaarden aan dat zuurstof meer vergelijkbare chemische eigenschappen deelt met zwavel dan fluor.