De reactie

De theoretische reactie is:

Fe (s) + mgso₄ (aq) → feso₄ (aq) + mg (s)

Deze reactie vertegenwoordigt ijzer (Fe) dat magnesium (mg) van magnesiumsulfaat (mgso₄) wordt verplaatst om ijzer (II) sulfaat (FESO₄) te vormen.

Waarom het niet gemakkelijk gebeurt

* reactiviteitsreeks: IJzer is minder reactief dan magnesium. Dit betekent dat magnesium eerder zijn sulfaationen vasthoudt dan ijzer is om ze te verplaatsen.

* Standaardomstandigheden: Onder standaardomstandigheden zal deze reactie waarschijnlijk niet optreden. IJzer is niet sterk genoeg reductiemiddel om magnesium uit zijn sulfaatzout te verplaatsen.

voorwaarden voor reactie

* Elektrochemische cel: Om deze reactie te forceren, zou je een elektrochemische cel kunnen opzetten waar ijzer werkt als de anode en magnesiumsulfaat is de elektrolyt. Het aanbrengen van een externe spanning zou de reactie aansturen.

* Hoge temperaturen: Bij zeer hoge temperaturen kan de reactie haalbaar worden, maar het is zeer onwaarschijnlijk onder typische laboratoriumomstandigheden.

Samenvattend

Hoewel de reactie theoretisch mogelijk is, is het geen spontaan proces onder normale omstandigheden. U zou energie moeten leveren (zoals in een elektrochemische cel) om het te laten optreden.