1. Intermoleculaire krachten:

* chloor (Cl₂): Chloormoleculen zijn niet -polair maar hebben dispersiekrachten in Londen , die zwakke tijdelijke attracties zijn veroorzaakt door tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling. Deze krachten zijn sterker in chloor vanwege de grotere elektronenwolk en hogere polariseerbaarheid.

* Krypton (KR): Krypton is een edelgas en bestaat als individuele atomen met alleen zwakke dispersiekrachten in Londen. Deze krachten zijn zwakker in Krypton omdat het een kleiner atoom is met minder elektronen.

2. Moleculaire grootte en massa:

* chloor (Cl₂): Chloormoleculen zijn diatomeeën en hebben een hoger molecuulgewicht dan Krypton -atomen. Dit leidt tot sterkere dispersietroepen in Londen.

* Krypton (KR): Krypton is een enkel atoom met een lager molecuulgewicht, wat resulteert in zwakkere dispersiekrachten in Londen.

Samenvattend:

De sterkere dispersiekrachten in Londen in chloor vanwege de grotere omvang, hogere polariseerbaarheid en diatomic aard leiden tot een hoger kookpunt in vergelijking met Krypton, dat alleen zwakke dispersiekrachten in Londen vertoont.

Daarom, hoewel zowel chloor als Krypton niet -polair zijn, resulteren de verschillen in hun intermoleculaire krachten en moleculaire eigenschappen in een aanzienlijk hoger kookpunt voor chloor.