1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie van stikstofgas (N₂) met waterstofgas (H₂) om ammoniak (NH₃) te produceren, is:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Mol -verhouding:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol N₂ 2 mol NH₃ produceert.

3. Berekening:

* We hebben 2,90 mol N₂.

* Met behulp van de molverhouding kunnen we de mol NH₃ geproduceerd vinden:2,90 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol N₂) =5,80 mol NH₃

4. Converteer mollen naar gram:

* De molaire massa van NH₃ is 17,03 g/mol (14,01 g/mol voor n + 3 * 1.01 g/mol voor h)

* Vermenigvuldig de mol NH₃ met zijn molaire massa om de massa in gram te krijgen:5.80 mol NH₃ * 17.03 g/mol = 98,7 g NH₃

Daarom kan 98,7 gram NH₃ worden geproduceerd vanaf 2,90 mol N₂.