* Grote atoomradius: Cesium heeft de grootste atoomstraal onder alle alkali -metalen. Dit betekent dat het buitenste elektron verder is van de kern en een zwakkere aantrekkingskracht ervaart.

* Lage ionisatie -energie: Vanwege de zwakke aantrekkingskracht wordt het buitenste elektron in cesium gemakkelijk geëxciteerd door zelfs low-energy fotonen.

* absorptie en herstel van licht: Wanneer cesium licht absorbeert, wordt het elektron opgewonden naar een hoger energieniveau. Wanneer het weer naar beneden valt, zendt het licht uit, maar dit uitgezonden licht bevindt zich op een iets langere golflengte, die binnen het blauwe gebied van het zichtbare spectrum valt.

Hier is een meer gedetailleerde uitleg:

1. excitatie: Wanneer wit licht op cesium schijnt, opwinden de fotonen in het zichtbare spectrum het buitenste elektron tot hogere energieniveaus.

2. Elektronenovergang: Het opgewonden elektron valt snel terug naar zijn grondtoestand en laat energie vrij in de vorm van licht.

3. Kleurperceptie: Omdat het energieverschil tussen de opgewonden en grondtoestand van cesium overeenkomt met golflengten in het blauwe gebied, zien we het licht dat als blauw wordt uitgezonden.

Het is belangrijk op te merken dat de blauwe kleur niet te wijten is aan het cesium zelf blauw. Het is eerder het resultaat van de interactie van cesium met licht. De blauwe kleur die we zien is het licht dat opnieuw werd uitgezonden door cesium nadat het licht van de witte lichtbron had geabsorbeerd.

Dit fenomeen is vergelijkbaar met hoe natriumstreetlights een geel licht uitzenden. Natrium, wanneer opgewonden, straalt ook licht uit bij een specifieke golflengte, die overeenkomt met de gele kleur die we waarnemen.