Hier is hoe we het probleem kunnen afbreken en oplossen:

1. Identificeer de reactie:

De reactie is:

Metaal + water → natriumhydroxide + waterstofgas

2. Schrijf een evenwichtige chemische vergelijking:

Om dit te doen, moeten we het specifieke betrokken metaal kennen. Laten we aannemen dat het metaal natrium is (NA). De evenwichtige vergelijking zou zijn:

2 Na + 2 H₂o → 2 NaOH + H₂

3. Converteer grams naar mollen:

* Natriumhydroxide (NaOH): 40 gram Naoh.

- De molaire massa van NaOH is ongeveer 40 g/mol.

- Daarom is 40 gram NaOH gelijk aan 1 mol.

* waterstofgas (H₂): 3 gram h₂

- De molaire massa van H₂ is ongeveer 2 g/mol.

- Daarom is 3 gram h₂ gelijk aan 1,5 mol.

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat voor elke 2 mol NaOH geproduceerd, 2 mol H₂o wordt geconsumeerd.

Omdat we 1 mol NaOH hebben, kunnen we een deel instellen:

2 mol NaOH / 2 mol H₂o =1 mol NaOH / X mol h₂o

Oplost voor x, vinden we dat x =1 mol h₂o

5. Converteer mollen naar gram:

De molaire massa van H₂o is ongeveer 18 g/mol. Daarom is 1 mol H₂o gelijk aan 18 gram.

Antwoord: 18 gram vloeibaar water moet zijn toegevoegd.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt dat het metaal natrium is (NA). Als het een ander metaal is, zullen de evenwichtige vergelijking en molverhoudingen veranderen en het uiteindelijke antwoord zal anders zijn.