* Constante willekeurige beweging: Gasdeeltjes zijn in constante, willekeurige beweging. Ze bewegen in rechte lijnen totdat ze met elkaar of de wanden van de container botsen.

* verwaarloosbare intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasdeeltjes zijn erg zwak in vergelijking met de kinetische energie van de deeltjes. Daarom kunnen gassen uitbreiden om elke container te vullen.

* Elastische botsingen: Botsingen tussen gasdeeltjes en de containerwanden zijn perfect elastisch. Dit betekent dat er tijdens de botsing geen kinetische energie verloren gaat.

* Gemiddelde kinetische energie evenredig met temperatuur: De gemiddelde kinetische energie van de gasdeeltjes is recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas. Dit betekent dat heter gassen sneller bewegende deeltjes hebben.

* BEWERK HUL VOLUME: De deeltjes van een gas worden ver uit elkaar verspreid en ze bewegen vrij. Hierdoor kunnen ze het hele volume van de container vullen.

Belangrijke opmerking: Dit zijn algemene kenmerken van ideale gassen. Echte gassen vertonen afwijkingen van ideaal gedrag, vooral bij hoge drukken en lage temperaturen, waarbij intermoleculaire krachten belangrijker worden.