1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

Pb (no₃) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2nano₃ (aq)

2. Identificeer de oplosbare ionische verbindingen:

* Lood (ii) nitraat (PB (no₃) ₂) is oplosbaar in water.

* Natriumsulfaat (Na₂so₄) is oplosbaar in water.

* Lood (II) sulfaat (PBSO₄) is onoplosbaar in water (het vormt een neerslag).

* Natriumnitraat (nano₃) is oplosbaar in water.

3. Scheid de oplosbare ionische verbindingen in hun ionen:

* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* PBSO₄ (s) blijft als een vaste stof.

* 2nano₃ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

4. Combineer de ionen om de volledige ionische vergelijking te vormen:

Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Dit is de volledige ionische vergelijking.