1. Staat van materie:

* waterstof en zuurstof: Bij kamertemperatuur en druk zijn beide gassen.

* Water: Bij kamertemperatuur en druk is water een vloeistof. Dit komt door de sterke waterstofbruggen die zijn gevormd tussen watermoleculen.

2. Moleculaire structuur:

* waterstof en zuurstof: Beide zijn diatomaire moleculen, wat betekent dat ze bestaan ​​als twee atomen van hetzelfde element dat aan elkaar is gebonden (H₂ en O₂).

* Water: Water is een triatomisch molecuul, bestaande uit twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom (H₂O). Deze gebogen vorm en de polaire aard van het molecuul zorgen voor waterstofbinding.

3. Eigenschappen:

* waterstof en zuurstof: Beide zijn kleurloos, reukloos en smakeloze gassen. Waterstof is het lichtste element en zeer ontvlambaar. Zuurstof is essentieel voor ademhaling en verbranding.

* Water: Water is een kleurloze, reukloze en smakeloze vloeistof. Het is een universeel oplosmiddel, wat betekent dat het veel stoffen kan oplossen. Water heeft een hoog kookpunt en een hoge oppervlaktespanning, vanwege waterstofbinding.

4. Bonding:

* waterstof en zuurstof: Beide elementen vormen covalente bindingen in hun diatomeeënmoleculen.

* Water: Water vormt covalente bindingen tussen de waterstof- en zuurstofatomen. Bovendien vormen waterstofbruggen zich tussen verschillende watermoleculen, wat bijdragen aan zijn unieke eigenschappen.

5. Chemische reactiviteit:

* waterstof en zuurstof: Beide zijn zeer reactieve elementen. Waterstof brandt explosief in aanwezigheid van zuurstof, waardoor water wordt geproduceerd.

* Water: Water is relatief stabiel en inert onder normale omstandigheden. Het neemt deel aan vele chemische reacties, maar het is niet zo reactief als zijn samenstellende elementen.

Samenvattend is water fundamenteel verschillend van zijn samenstellende elementen, waterstof en zuurstof, vanwege zijn verschillende moleculaire structuur, toestand van materie, eigenschappen, binding en reactiviteit. Deze verschillen komen voort uit de vorming van sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen, die water zijn unieke kenmerken geven.