* Elektronegativiteitsverschil: Hoewel fluor het meest elektronegatieve element is, is het elektronegativiteitsverschil tussen jodium (2,66) en fluor (3,98) significant (1,32). Dit verschil is niet groot genoeg om de binding als puur ionisch te classificeren. Ionische bindingen treden meestal op wanneer het elektronegativiteitsverschil groter is dan 1,7.

* Covalente bindingsvorming: Vanwege het elektronegativiteitsverschil trekt fluor het gedeelde elektronenpaar sterker aan dan jodium. Dit creëert een polaire covalente binding waarbij de elektronendichtheid wordt verschoven naar fluor, waardoor het een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) en jodium een ​​gedeeltelijke positieve lading (δ+) krijgt.

* Geen volledige elektronenoverdracht: In een ionische binding verliest het ene atoom volledig een elektron, terwijl het andere het wint. In de I-F-binding wordt het elektronenpaar nog steeds gedeeld, hoewel ongelijk.

Daarom is de I-F-binding een polaire covalente binding, geen ionische binding.