De reactie die je hebt gegeven, SO2 + H2O -> H2SO2, is niet in balans Omdat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (links) niet gelijk is aan het aantal atomen van elk element aan de productzijde (rechts). Hier is een uitsplitsing:

reactanten:

* s: 1 atoom

* o: 3 atomen (2 van SO2 en 1 van H2O)

* h: 2 atomen

producten:

* s: 1 atoom

* o: 2 atomen

* h: 2 atomen

Het probleem: Er zijn 3 zuurstofatomen aan de kant van de reactanten en slechts 2 aan de productzijde.

Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moet u de coëfficiënten voor de chemische formules aanpassen:

SO2 + H2O -> H2SO3

Verklaring van de evenwichtige vergelijking:

* SO2: 1 molecuul (1 zwavelatoom en 2 zuurstofatomen)

* h2o: 1 molecuul (2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom)

* H2SO3: 1 molecuul (2 waterstofatomen, 1 zwavelatoom en 3 zuurstofatomen)

Nu is de vergelijking in evenwicht:

* s: 1 atoom aan elke kant

* o: 3 atomen aan elke kant

* h: 2 atomen aan elke kant

Belangrijke opmerking: Het product van de reactie is eigenlijk zwavelzuur (H2SO3) , niet H2SO2 .