1. Begrijp het evenwicht

* Agbr is een spaarzaam oplosbaar zout, wat betekent dat het in een kleine mate in water oplost. De evenwichtsreactie is:

AGBR (S) ⇌ AG⁺ (aq) + br⁻ (aq)

* De oplosbaarheidsproductconstante (KSP) voor AGBR is 5,0 x 10⁻¹³

2. Rekening houden met het gewone ioneneffect

* Zilvernitraat (Agno₃) is een oplosbaar zout dat een gemeenschappelijk ion (Ag⁺) met de AGBR -oplossing biedt. Deze gemeenschappelijke ion zal het evenwicht van de AGBR -oplossing naar links verschuiven, waardoor de oplosbaarheid van AGBR wordt verminderd.

3. Zet een ijstafel op

* We gebruiken een ijs (initiële, verandering, evenwicht) tabel om de concentraties bij te houden.

| | Ag⁺ (M) | Br⁻ (M) |

| ----- | --------- | --------- |

| I | 3.0 x 10⁻² | 0 | (Eerste concentratie van Agno₃)

| C | +S | +S |

| E | 3.0 x 10⁻² + S | S |

* s vertegenwoordigt de molaire oplosbaarheid van AGBR

4. Schrijf de KSP -uitdrukking

* Ksp =[ag⁺] [br⁻] =5,0 x 10⁻¹³

5. Vervangen en oplossen

* Vervang de evenwichtsconcentraties van de ijstafel in de KSP -expressie:

(3,0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻¹³

* Omdat de KSP erg klein is, kunnen we aannemen dat S te verwaarlozen is in vergelijking met 3,0 x 10⁻²:

(3.0 x 10⁻²) (s) ≈ 5,0 x 10⁻¹³

* Los op voor s:

S ≈ 5,0 x 10⁻¹³ / 3.0 x 10⁻²

S ≈ 1,7 x 10⁻¹¹ m

Daarom is de molaire oplosbaarheid van AGBR in een zilvernitraatoplossing van 3,0 x 10⁻² m ongeveer 1,7 x 10⁻¹¹ m.