De term "valentie" of "valentie" wordt in de chemie gebruikt om het potentieel te beschrijven dat een element of molecuul moet hebben om te binden. Vergelijkbaar met oxidatiegetal en formele lading van een ion, kan de valentie van een atoom of molecuul worden beschreven als hoeveel waterstofatomen het kan binden. Radicalen lijken op polyatomaire ionen, alleen zonder een formele lading. Het zijn groepen van atomen die gemakkelijk kunnen reageren met andere elementen en verbindingen.

Gebruik de octetregel

Bepaal de elektronen in de buitenschalen van de elementen in de radicaal. Dit kan worden bepaald door te tellen hoeveel kolommen op het periodiek systeem het element is van een edelgas. De cyanideradicaal (CN) heeft bijvoorbeeld vier buitenste elektronen voor koolstof en vijf buitenste elektronen voor stikstof.

Combineer de atomen met covalente bindingen, zodat ze zoveel mogelijk elektronen delen zonder acht elektronen te overschrijden. Voor cyanide kunnen zowel koolstof als stikstof elk drie elektronen delen. Wanneer stikstof deze drie elektronen aan zijn bestaande vijf toevoegt, heeft het acht elektronen, bekend als een octet. Koolstof eindigt met zeven elektronen.

Bepaal hoeveel elektronen er aan het molecuul moeten worden toegevoegd om een ​​octet te maken voor alle elementen. Dit nummer is de valentie van de radicaal. In het voorbeeld zou één elektron nodig zijn om koolstof een octet te geven. Daarom heeft de cyanideroute een valentie van één.

Gebruik bestaande chemische formule

Zoek een bekende waterstofbevattende formule met de rest erin. Als u bijvoorbeeld de valentie van de sulfaatgroep wilt bepalen, overweeg dan waterstofsulfaat: H2SO4.

Tel het aantal waterstofatomen in de formule. Dit is de valentie van de radicaal. H _{2SO 4 heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen, dus de valentie van sulfaat is twee. Omdat sulfaat zich kan binden aan twee positieve waterstofatomen, is de valentie ervan de tegenovergestelde lading en wordt vaak uitgedrukt als ^2-.}

Als er geen waterstofbevattende verbinding beschikbaar is, gebruikt u een verbinding met een bekende valentie. Aluminiumsulfaat heeft bijvoorbeeld de formule Al _{2 (SO4) 3. Aluminium heeft een valentie van ^{3+. Omdat er twee aluminiumatomen in de formule zitten, is de totale valentie 6+. Omdat er drie sulfaationen in de formule zijn, levert 6 gedeeld door 3 een valentie-getal van 2 op voor sulfaat. Aluminium maakt ionen met een positieve lading, daarom heeft het sulfaation een negatieve lading en dat maakt het sulfaatradicaal een 2-valentie.}}

TL; DR (te lang; niet Lezen)

Over het algemeen is de valentie van een radicaal hetzelfde als de lading op het polyatomaire ion van dezelfde formule.