Wetenschap
Dit is waarom:
* kopersulfaat is een zout: Het lost op in water om koperionen (Cu²⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻) te vormen.
* pH is een maat voor de oplossing: De pH van de oplossing hangt af van de concentratie van waterstofionen (H⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) in het water, niet de kleur van het kopersulfaat zelf.
Dit is wat er kan gebeuren:
* waterige oplossingen van kopersulfaat zijn typisch zuur: Dit komt omdat koperionen kunnen reageren met watermoleculen om hydroniumionen (H₃o⁺) te vormen, die de zuurgraad van de oplossing verhogen. De pH zal afhangen van de concentratie kopersulfaat in de oplossing.
* kleurverandering met pH: Koperionen in oplossing kunnen verschillende kleuren vertonen, afhankelijk van de pH. In zure oplossingen zijn ze vaak blauw, maar naarmate de pH toeneemt, kunnen ze groenachtig of zelfs blauwachtig groen worden.
Dus, hoewel kopersulfaat zelf geen kleur op de pH -schaal heeft, kunnen de oplossingen zuur zijn en kleurveranderingen vertonen, afhankelijk van de pH.
Osmose is een vitaal proces voor levende organismen. Het is het fenomeen waarbij water over een semi-permeabele barrière van de zijkant migreert met de minste concentratie opgeloste stoffen naar de zij
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com