1. Vorming van het diamminesilver (i) ion:

* Agcl, een witte vaste stof, is onoplosbaar in water.

* Wanneer ammoniak wordt toegevoegd, reageert het met de zilverionen (Ag⁺) aanwezig in de vaste AGCL.

* Twee ammoniakmoleculen coördineren met elk zilverion, waardoor de diamminesilver (i) ion vormt , [Ag (NH₃) ₂] ⁺. Deze complexe ion is oplosbaar in water.

2. De algemene reactie:

De algemene reactie kan als volgt worden weergegeven:

`` `

Agcl (s) + 2 nH₃ (aq) ⇌ [Ag (nH₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

`` `

Verklaring:

* De reactie is een evenwichtsreactie, wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan.

* De toevoeging van ammoniak stimuleert de reactie aan de rechterkant en bevordert de vorming van het diamine- en chloride -ionen van het diamminesilver (I).

* De oplosbaarheid van AgCl neemt toe in de aanwezigheid van ammoniak als gevolg van de vorming van de oplosbare complexion.

Sleutelpunten:

* Het diaminesilver (i) ion is een kleurloze complex ion.

* Deze reactie wordt gebruikt in analytische chemie om zilverchloride -neerslag op te lossen en zilver te scheiden van andere metalen.

* De reactie is omkeerbaar en de toevoeging van overtollig zuur (bijvoorbeeld salpeterzuur) kan de reactie omkeren, waardoor de neerslag van zilverchloride opnieuw wordt veroorzaakt.

Samenvattend:

De reactie tussen zilverchloride en ammoniak resulteert in de vorming van het oplosbare diamineilver (I) ion, wat leidt tot de oplossing van het zilveren chloride -neerslag.