2AL (s) + 3CUSO₄ (aq) → al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3Cu (s)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

* aluminium (AL) is reactiever dan koper (Cu). Dit betekent dat aluminium een ​​sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen.

* koper (ii) sulfaat (cuso₄) is een oplosbaar zout, wat betekent dat het oplost in water om koper (II) ionen (Cu²⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻) te vormen.

* De reactie is een enkele verplaatsingsreactie waarbij aluminium koper uit zijn oplossing verplaatst. Aluminiumatomen verliezen elektronen en vormen aluminiumionen (Al³⁺).

* koperionen (cu²⁺) Krijg elektronen en word vast koper (Cu) atomen, die uit de oplossing neerstorten.

* aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃) wordt gevormd als een oplosbaar zout, dat in oplossing blijft.

in eenvoudiger termen:

De aluminiumfolie reageert met de koper (II) sulfaatoplossing, wat resulteert in:

* Vorming van solide koper Op de aluminiumfolie, waardoor het een roodbruine coating krijgt.

* aluminiumsulfaat Oplost in de oplossing.

U kunt deze reactie visueel observeren:

* De blauwe kleur van de koper (II) sulfaatoplossing vervaagt terwijl de koperionen worden verbruikt.

* De aluminiumfolie wordt bedekt met een roodbruine laag koper.