* elektronegativiteit: Chloor heeft een hogere elektronegativiteit dan zwavel (3,16 versus 2,58). Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen, waardoor het waarschijnlijker is om elektronen te krijgen en negatieve ionen te vormen.

* Elektronenaffiniteit: Chloor heeft een hogere elektronenaffiniteit dan zwavel. Dit betekent dat chloor meer energie vrijgeeft wanneer het een elektron krijgt, waardoor het gunstiger wordt voor chloor om negatieve ionen te vormen.

* ionisatie -energie: Chloor heeft een hogere ionisatie -energie dan zwavel. Dit betekent dat het meer energie vereist om een ​​elektron uit een chlooratoom te verwijderen, waardoor het minder kans is om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* reactiviteitstrends: Over het algemeen worden elementen minder reactief naarmate je een groep in de periodiek systeem naar beneden gaat. Chloor is hoger in groep 17 (halogenen) dan zwavel in groep 16 (chalcogenen).

Over het algemeen: Deze factoren dragen bij dat chloor een meer reactief element is dan zwavel. Het vormt gemakkelijk negatieve ionen en neemt deel aan een breder scala aan chemische reacties.