reactie:

2 AL (S) + 3 FESO₄ (aq) → Al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3 Fe (s)

Verklaring:

* aluminium (AL) is reactiever dan ijzer (Fe) . Dit betekent dat aluminium een ​​sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Wanneer aluminium wordt geplaatst in een oplossing van ijzer (II) sulfaat, verplaatst het de ijzerionen van de oplossing.

* aluminium (AL) verliest elektronen en vormt aluminiumionen (Al³⁺).

* ijzer (Fe) ionen krijgen elektronen en vormen ijzeratomen (Fe).

* De sulfaationen (So₄²⁻) blijven in oplossing.

* aluminiumsulfaat (Al₂ (So₄) ₃) wordt gevormd, die oplosbaar is in water.

* ijzer (Fe) wordt afgezet als een vaste stof.

Observaties:

* Je zou de vorming van een grijs-zwarte vaste stof (ijzer) aan de onderkant van de container observeren.

* De oplossing zou van kleur veranderen van lichtgroen (feso₄) in kleurloos (al₂ (So₄) ₃).

Opmerking: Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie en demonstreert de reactiviteitsreeks van metalen. Het meer reactief metaal zal altijd het minder reactieve metaal uit zijn zoutoplossing verplaatsen.