Inzicht in nobele gasconfiguratie

Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn. Een ion met een edelgasconfiguratie heeft hetzelfde aantal elektronen als het dichtstbijzijnde edelgaselement.

Analyse van de ionen

* S²⁻: Zwavel krijgt twee elektronen om een ​​elektronenconfiguratie zoals argon (AR) te bereiken. Nobele gasconfiguratie

* sr²⁺: Strontium verliest twee elektronen om een ​​elektronenconfiguratie zoals Krypton (KR) te bereiken. Nobele gasconfiguratie

* i⁻: Jodium krijgt één elektron om een ​​elektronenconfiguratie te bereiken zoals Xenon (XE). Nobele gasconfiguratie

* cs⁺: Cesium verliest één elektron om een ​​elektronenconfiguratie te bereiken zoals Xenon (XE). Nobele gasconfiguratie

* be³⁺: Beryllium verliest drie elektronen. Dit is zeer onwaarschijnlijk omdat Beryllium in het begin slechts twee valentie -elektronen heeft. Het zou twee kernelektronen moeten verliezen, wat veel energie vereist en zeer onstabiel is. geen edelgasconfiguratie

Conclusie

Alleen be³⁺ Heeft geen adellijke gaselektronenconfiguratie. Het is zeer onwaarschijnlijk om een ​​+3 ion te vormen.