Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

3CUCL₂ + 2AL → 2AlCL₃ + 3CU

Verklaring:

* Aluminium is reactiever dan koper, wat betekent dat het koper van zijn verbinding kan verplaatsen.

* De aluminiumatomen verliezen elektronen en worden al³⁺ -ionen, terwijl koperionen (cu²⁺) elektronen krijgen en koperatomen worden.

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

Observaties:

* Je zou een roodbruine vaste (koper) die vormt op het oppervlak van het aluminium observeren.

* De oplossing zou kleurloos worden als het koper (II) chloride in eerste instantie in water werd opgelost.

Opmerking: Deze reactie wordt vaak gebruikt in demonstraties als een visueel voorbeeld van enkele verplaatsingsreacties.