Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is de maat voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Niet -metalen hebben over het algemeen een hogere elektronegativiteit dan metalen.

* elektronenoverdracht: Wanneer een metaal interageert met een niet -metaal, zorgt de hogere elektronegativiteit van het niet -metaal ervoor dat het een of meer elektronen uit het metaalatoom "steelt". Dit resulteert in de vorming van ionen:een positief geladen metaalion (kation) en een negatief geladen niet -metaalion (anion).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken door sterke elektrostatische krachten en vormen een ionische binding.

Voorbeeld:

* natrium (Na) en chloor (CL): Natrium heeft een lage elektronegativiteit, terwijl chloor een hoge elektronegativiteit heeft. Wanneer ze reageren, verliest natrium een ​​elektron om een ​​positief geladen natriumion (Na+) te worden, en chloor krijgt een elektron om een ​​negatief geladen chloride-ion (Cl-) te worden. Deze ionen vormen vervolgens een ionische binding om natriumchloride (NaCl) te creëren, beter bekend als tafelzout.