Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie:

2ki (aq) + br₂ (l) → 2kBr (aq) + i₂ (s)

Verklaring:

* kaliumjodide (ki) is een oplosbare ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat als kalium (k⁺) en jodide (i⁻) ionen in oplossing.

* bromine (br₂) is een diatomee vloeibaar element.

* kaliumbromide (KBR) is ook een oplosbare ionische verbinding, die kalium (k⁺) en bromide (br⁻) ionen in oplossing vormt.

* jodium (i₂) is een solide element.

mechanisme:

De reactie treedt op omdat broom reactiever is dan jodium. Wanneer broom wordt toegevoegd aan een oplossing van kaliumjodide, verplaatsen broomatomen jodide -ionen uit de kaliumjodide -oplossing, die bromide -ionen en elementair jodium vormen.

Observaties:

* kleurverandering: De oplossing lijkt aanvankelijk kleurloos of licht geel. Naarmate de reactie verloopt, komt er een donkerbruine kleur naar voren vanwege de vorming van elementair jodium.

* vaste vorming: Als het reactiemengsel genoeg is geconcentreerd, zal vast jodium uit de oplossing neerslaan.

Belangrijke opmerking:

Deze reactie is een veel voorkomende demonstratie van de relatieve reactiviteit van halogenen. Bromine is reactiever dan jodium, en de reactie resulteert in de vorming van een minder reactief halogeen (jodium) en een zout (kaliumbromide).