* Covalente bindingen: Waterstof en zuurstof delen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit delen vormt een covalente binding.

* polariteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen.

De ongelijke ladingsverdeling in het molecuul creëert een dipoolmoment, waardoor de binding polair wordt.

Naast de polaire covalente bindingen in het molecuul, vertoont water ook sterke waterstofbruggen tussen moleculen. Deze waterstofbindingen zijn verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals het hoge kookpunt en het vermogen om veel stoffen op te lossen.