Dit is waarom:

* ionensterkte: Mg²⁺ heeft een hogere ladingsdichtheid dan Na⁺. Dit betekent dat de aantrekkingskracht tussen mg²⁺ -ionen en Cl⁻ -ionen sterker is dan de aantrekkingskracht tussen na⁺ -ionen en Cl⁻ -ionen.

* Roosterergie: Hoe sterker de ionische aantrekkingskracht, hoe hoger de roosterergie. MGCL₂ heeft een hogere roosterergie dan NaCl.

* kookpunt: Een hogere roosterergie betekent dat er meer energie nodig is om de ionische bindingen te verbreken en de verbinding in een gasvormige toestand over te zetten. Daarom heeft MGCL₂ een hoger kookpunt dan NaCl.

Samenvattend: De hogere ladingsdichtheid en sterkere ionische aantrekkingskracht in MgCl₂ resulteren in een hogere roosterergie en uiteindelijk een hoger kookpunt.