Alkali -metalen (groep 1):

* lithium (li): Reageert langzaam met water en produceert waterstofgas en lithiumhydroxide.

* natrium (NA): Reageert krachtig met water en produceert waterstofgas en natriumhydroxide. De reactie is exotherme en kan het waterstofgas ontbranden.

* kalium (k): Reageert zeer gewelddadig met water en produceert waterstofgas en kaliumhydroxide. De reactie is zeer exotherme en kan explosies veroorzaken.

* rubidium (RB): Reageert explosief met water en produceert waterstofgas en rubidiumhydroxide.

* cesium (CS): Reageert extreem gewelddadig met water en produceert waterstofgas en cesiumhydroxide. De reactie is zo gewelddadig dat het water kan koken.

Alkalische aardmetalen (groep 2):

* calcium (CA): Reageert langzaam met koud water en produceert waterstofgas en calciumhydroxide. De reactie is sneller in heet water.

* strontium (SR): Reageert gemakkelijk met water en produceert waterstofgas en strontiumhydroxide.

* Barium (BA): Reageert krachtig met water en produceert waterstofgas en bariumhydroxide.

Opmerking:

* beryllium (be) reageert niet met water bij kamertemperatuur. Het vormt een beschermende oxidelaag die verdere reactie voorkomt.

* De reactiviteit van de metalen neemt toe naarmate je de groep afloopt.

* De reacties zijn allemaal exotherme, wat betekent dat ze warmte vrijgeven.

* Het in deze reacties geproduceerde waterstofgas is ontvlambaar en kan explosief zijn.

Het is belangrijk om te onthouden dat deze reacties zeer gevaarlijk zijn en alleen moeten worden uitgevoerd door ervaren chemici in een gecontroleerde omgeving.