1. Het identificeren van halfreacties:

* Oxidatie Halfreactie: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-

* Waterstofperoxide (H2O2) wordt geoxideerd tot zuurstofgas (O2).

* Reductie halfreactie: MnO4- + 8H + + 5E- → Mn2 + + 4H2O

* Permanganaation (MnO4-) wordt gereduceerd tot mangaan (II) ion (Mn2+).

2. Balancing van het aantal elektronen:

* Vermenigvuldig de oxidatiehalfreactie met 5 en de reductiehalfreactie met 2 om het aantal overgedragen elektronen gelijk te maken:

* 5h2o2 → 5o2 + 10h + + 10e-

* 2mno4- + 16h + + 10e- → 2mn2 + + 8h2o

3. Het combineren van de halfreacties:

* Voeg de twee evenwichtige halfreacties samen toe. Merk op dat de elektronen annuleren:

* 5H2O2 + 2Mno4- + 16H + + 10e- → 5o2 + 10H + + 10e- + 2mn2 + + 8h2o

4. Vereenvoudiging van de vergelijking:

* Annuleer de gemeenschappelijke voorwaarden aan beide kanten:

* 5H2O2 + 2MnO4- + 6H + → 5O2 + 2Mn2 + + 8H2O

Volledige redoxreactie:

De volledige gebalanceerde redoxreactie voor de reactie van permanganaation (MNO4-) en waterstofperoxide (H2O2) in zure oplossing is:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H + → 5O2 + 2Mn2 + + 8H2O