Dit is waarom:

* centraal atoom: Koolstof (C) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en elk broom (BR) atoom heeft 7 valentie -elektronen.

* binding: Koolstof vormt vier enkele covalente bindingen met vier broomatomen.

* elektronenparen: Er zijn vier bindingselektronenparen rond het centrale koolstofatoom.

* Vorm: De vier bindingsparen rangschikken zichzelf in een tetraëdrische vorm om afstoting te minimaliseren, wat resulteert in bindingshoeken van ongeveer 109,5 graden.

Daarom is de moleculaire geometrie van koolstoftetrabromide tetraëdrisch.