Dit is waarom:

* Regels voor oplosbaarheid: Algemene oplosbaarheidsregels geven aan dat hydroxiden van zware metalen meestal * onoplosbaar * in water zijn.

* evenwicht: Hoewel een kleine hoeveelheid loodhydroxide zal oplossen, bereikt de oplossing een evenwicht waar het grootste deel van het loodhydroxide blijft als een vaste stof.

* pH -afhankelijkheid: De oplosbaarheid van loodhydroxide is pH-afhankelijk. Het is meer oplosbaar in zure oplossingen vanwege de reactie met H+ -ionen om oplosbare loodionen te vormen (Pb²⁺).

Samenvattend: Hoewel technisch niet volledig onoplosbaar, wordt loodhydroxide voor de meeste doeleinden praktisch als praktisch onoplosbaar beschouwd.