Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: De sterkte van intermoleculaire krachten tussen moleculen bepaalt het kookpunt. Jodium heeft sterkere dispersietroepen in Londen (een type van der Waals -kracht) dan chloor vanwege de grotere omvang en een groter aantal elektronen.

* Grootte en polariseerbaarheid: Jodiumatomen zijn veel groter dan chlooratomen. Dit betekent dat ze meer polariseerbaar zijn, wat betekent dat hun elektronenwolken gemakkelijker kunnen worden vervormd. Grotere polariseerbaarheid leidt tot sterkere dispersiekrachten in Londen.

kookpunten:

* chloor (Cl2): -34.04 ° C

* jodium (i2): 184.3 ° C

Daarom vereisen de sterkere intermoleculaire krachten van jodium meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt.