* elektronegativiteit: Zwavel heeft een hogere elektronegativiteit dan silicium. Dit betekent dat zwavel een grotere neiging heeft om elektronen aan te trekken, waardoor het waarschijnlijker is om deel te nemen aan chemische reacties.

* ionisatie -energie: Zwavel heeft een lagere ionisatie -energie dan silicium. Dit betekent dat het minder energie vereist om een ​​elektron uit een zwavelatoom te verwijderen, waardoor het gemakkelijker is om positieve ionen te vormen en deel te nemen aan reacties.

* Oxidatie stelt: Zwavel vertoont een breder bereik van oxidatietoestanden dan silicium, wat duidt op de grotere veelzijdigheid in chemische reacties.

* reactiviteit met zuurstof: Zwavel reageert gemakkelijk met zuurstof om zwaveldioxide (SO2) te vormen, een veel voorkomende luchtverontreiniging. Silicium vormt, hoewel het met zuurstof reageert, een stabiele siliciumdioxide (SiO2) -laag die het onderliggende silicium beschermt.

Samenvattend , Sulphur's hogere elektronegativiteit, lagere ionisatie -energie en een breder bereik van oxidatietoestanden dragen bij aan de hogere reactiviteit ervan in vergelijking met silicium.