Dit is waarom:

* koolstof (c) heeft 4 valentie -elektronen.

* bromine (br) heeft 7 valentie -elektronen, maar heeft er slechts 1 nodig om zijn octet te voltooien.

* In CBR4 vormt het koolstofatoom vier enkele bindingen met vier broomatomen. Dit maakt gebruik van alle vier de valentie -elektronen van koolstof.

* Omdat alle valentie -elektronen van koolstof betrokken zijn bij de binding, zijn er geen eenzame paren meer.

Daarom heeft het centrale koolstofatoom in CBR4 geen eenzame paren .