Wetenschap
1. Bepaal de formule van het chloridezout
Omdat we een 1,0 m oplossing van natriumkationen (Na+) willen, is het chloridezout dat we zullen gebruiken natriumchloride (NaCl) .
2. Bereken de molaire massa van NaCl
* NA:22,99 g/mol
* CL:35.45 g/mol
* Molaire massa van NaCl =22,99 + 35.45 =58,44 g/mol
3. Bereken de mol NaCl nodig
* Molariteit (m) =mol opgeloste stof / liters oplossing
* We willen een 1,0 m oplossing en 100 ml (0,1 L) oplossing.
* mol NaCl =molariteit x volume =1,0 m x 0,1 l =0,1 mol
4. Bereken de benodigde massa NaCl
* massa =mollen x molaire massa
* massa =0,1 mol x 58,44 g/mol =5,844 g
Daarom zou u 5.844 gram natriumchloride (NaCl) nodig hebben om een oplossing van 100 ml te maken die 1,0 m in natriumkation is.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com