* elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* Trends in elektronegativiteit:

* verhoogt over een periode (van links naar rechts): Atomen worden kleiner en hebben een sterkere greep op hun elektronen.

* vermindert een groep (van boven naar beneden): Atomen worden groter en hun valentie -elektronen zijn verder van de kern, waardoor ze minder aangetrokken worden.

Laten we eens kijken naar de posities van de elementen:

* xenon (xe): Groep 18 (edelgas), periode 5. Nobele gassen hebben een zeer lage elektronegativiteit.

* stikstof (n): Groep 15, periode 2.

* lithium (li): Groep 1, periode 2.

Gebaseerd op de trends:

* Stikstof zal een hogere elektronegativiteit hebben dan lithium omdat het verder rechts in de periodiek systeem is.

* Zowel stikstof als lithium zullen een hogere elektronegativiteit hebben dan Xenon, wat een edelgas is.

Daarom heeft stikstof (N) de grootste elektronegativiteit uit de drie elementen.