* Elektronegativiteitsverschil: Zuurstof is elektronegatiefer dan fosfor. Dit betekent dat zuurstof een sterkere aantrekkingskracht heeft voor de gedeelde elektronen in de binding, wat leidt tot een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het fosforatoom.

* ionisch karakter: Het grote elektronegativiteitsverschil tussen fosfor en zuurstof draagt ​​bij aan een significant ionisch karakter in de P-O-binding. Dit betekent dat de elektronen in de binding niet gelijk worden gedeeld, maar nauwer worden geassocieerd met het zuurstofatoom.

* Polaire covalente binding: Hoewel het ionische karakter significant is, omvat de P-O-binding nog steeds het delen van elektronen, waardoor het een polaire covalente binding is.

Structuur van P₂o₅:

P₂o₅ bestaat in verschillende vormen, maar de meest voorkomende is de tetrahedral p₄o₁₀ . Dit molecuul bestaat uit vier fosforatomen, elk gebonden aan vier zuurstofatomen in een tetraëdrische opstelling. De zuurstofatomen zijn gerangschikt op een manier die twee soorten P-O-bindingen creëert:

* p =o: Dit zijn dubbele bindingen en zijn korter en sterker dan de P-O enkele bindingen.

* P-O-P: Dit zijn enkele bindingen die de fosforatomen verbinden.

Belangrijke opmerking: Het significante ionische karakter in de P-O-binding draagt ​​bij aan de zeer reactieve aard van fosfor pentoxide. Het reageert gemakkelijk met water om fosforzuur te vormen (H₃po₄), een sterk zuur.