1. Identificeer de oxidatie en reductie:

* oxidatie: Verlies van elektronen (toename van het oxidatienummer)

* reductie: Winst van elektronen (afname van het oxidatienummer)

In de reactie 2 mg + o₂ → 2mgo:

* magnesium (mg) gaat van een oxidatietoestand van 0 (elementaire vorm) naar +2 in MGO. Dit is oxidatie.

* zuurstof (o₂) gaat van een oxidatietoestand van 0 (elementaire vorm) naar -2 in MGO. Dit is reductie.

2. Schrijf de oxidatie halfreactie:

De oxidatiehalfreactie richt zich alleen op de soorten die wordt geoxideerd.

* mg → mg²⁺ + 2e⁻

Verklaring:

* Magnesium (mg) verliest twee elektronen om een ​​magnesiumion te worden (mg²⁺).

* De "2e⁻" vertegenwoordigt de twee elektronen die verloren gaan in het oxidatieproces.

Belangrijke opmerking: Halfreacties moeten in evenwicht zijn in termen van zowel atomen als lading. De oxidatiehalfreactie hierboven is al in balans.