Wetenschap
* reactanten: Kalium (k) en chloor (CL₂)
* Product: Kaliumchloride (KCL)
De reactie:
2k (s) + Cl₂ (g) → 2kcl (s)
Deze reactie is zeer exotherme, wat betekent dat het veel warmte en licht vrijgeeft. Dit is waarom:
* metalen verliezen graag elektronen: Kalium is een zeer reactief metaal, enthousiast om zijn buitenste elektron te verliezen om een positief geladen ion (k⁺) te worden.
* Niet -metalen krijgen graag elektronen: Chloor is een niet -metaal dat een elektron wil krijgen om een negatief geladen ion te worden (CL⁻).
* ionische bindingen vormen: De sterke aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen (k⁺ en CL⁻) creëert een stabiele verbinding, kaliumchloride (KCL).
Veiligheidsnota: Deze reactie is erg gevaarlijk als het niet correct wordt afgehandeld. Het moet alleen worden uitgevoerd door ervaren chemici in een gecontroleerde omgeving.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com