1. Bepaal de Lewis -structuur van isocyaninezuur (HNCO):

* koolstof (c) is het centrale atoom omdat het het minst elektronegatief is.

* stikstof (n) en zuurstof (O) zijn meer elektronegatief dan koolstof.

* waterstof (h) vormt altijd één binding.

De Lewis -structuur van HNCO is:

`` `

H

|

N =c =o

`` `

2. Tel de totale valentie -elektronen:

* H:1 valentie -elektron

* N:5 valentie -elektronen

* C:4 valentie -elektronen

* O:6 valentie -elektronen

Totale valentie -elektronen:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Bepaal de elektronenconfiguratie van HNCO:

* De structuur laat zien dat koolstof een drievoudige binding vormt met stikstof, een dubbele binding met zuurstof en een enkele binding met waterstof.

* Koolstof heeft 4 elektronen die betrokken zijn bij binding (1 Sigma en 3 PI -bindingen).

* Stikstof heeft 4 elektronen die betrokken zijn bij binding (1 sigma en 2 Pi -bindingen).

* Zuurstof heeft 4 elektronen die betrokken zijn bij binding (1 sigma en 2 PI -bindingen).

* Waterstof heeft 1 elektron betrokken bij binding (1 Sigma -binding).

4. Wijs de elektronen toe aan orbitalen:

* koolstof: 2S² 2P²

* stikstof: 2S² 2p³

* zuurstof: 2S² 2P⁴

* waterstof: 1S¹

De totale elektronenconfiguratie voor HNCO is:

(1S¹) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identificeer het edelgas met deze configuratie:

* Het edelgas met de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶ is neon (ne) .

Daarom is neon (NE) het edelgas met atomen in de grondtoestand met dezelfde elektronenconfiguratie als isocyanzuur (HNCO).