Dit is waarom:

* polariteit: Zuurstof, stikstof en fluor zijn zeer elektronegatieve elementen. Dit betekent dat ze elektronen sterk aantrekken in een covalente binding. Wanneer ze binden aan waterstof, worden de elektronen dichter bij het zuurstof, stikstof of fluoratoom getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat.

* waterstofbinding: De gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom in één molecuul kan worden aangetrokken door de gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstof-, stikstof- of fluoratoom in een naburig molecuul. Deze elektrostatische aantrekkingskracht wordt een waterstofbinding genoemd.

Voorbeelden:

* water (h₂o): Waterstofbindingen vormen zich tussen de waterstofatomen van het ene watermolecuul en het zuurstofatoom van een ander watermolecuul.

* ammoniak (NH₃): Waterstofbindingen vormen zich tussen de waterstofatomen van het ene ammoniakmolecuul en het stikstofatoom van een ander ammoniakmolecuul.

* waterstoffluoride (HF): Waterstofbindingen vormen zich tussen het waterstofatoom van het ene waterstoffluoridemolecuul en het fluoratoom van een ander waterstoffluoridemolecuul.

Waterstofbindingen zijn relatief zwak in vergelijking met covalente bindingen, maar ze zijn cruciaal in veel biologische en chemische processen, zoals:

* DNA -strengen bij elkaar houden.

* stabiliserende eiwitstructuur.

* het beheersen van de eigenschappen van water.