Dit is waarom:

* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal, waardoor het zeer reactief en enthousiast is om dat elektron te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* chloor (Cl) Heeft zeven elektronen in de buitenste schaal en heeft er nog een nodig om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* overdracht: Natrium schenkt zijn enkele elektron aan chloor.

* ionen: Natrium, na een elektron te hebben verloren, wordt een positief geladen ion (Na+), terwijl chloor, dat een elektron heeft gewonnen, een negatief geladen ion wordt (Cl-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegenovergestelde ladingen van de ionen trekken elkaar aan en vormen een ionische binding .

Deze elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen chloride -ion is wat de twee atomen bij elkaar houden in een verbinding genaamd natriumchloride (NaCl) , of gemeenschappelijk tafelzout.