Reactie van ammoniak en boor trifluoride

De reactie tussen ammoniak (NH₃) en boron trifluoride (BF₃) is een klassiek voorbeeld van een Lewis zuur-base reactie.

chemische vergelijking:

NH₃ + BF₃ → H₃n:BF₃

Verklaring:

* Lewis Acid: BF₃ fungeert als een Lewis -zuur omdat het een onvolledig octet in boor heeft en een elektronenpaar kan accepteren. Het heeft een lege P-Orbital op Boron.

* Lewis -basis: NH₃ fungeert als een Lewis -basis omdat het een eenzaam paar elektronen op het stikstofatoom heeft. Het kan een elektronenpaar doneren.

Vorming van covalente binding:

1. Donatie: Het enige paar elektronen op het stikstofatoom in ammoniak wordt gedoneerd aan de lege p-orbital op boor in boor trifluoride.

2. delen: Het gedeelde elektronenpaar vormt een coördinaten covalente binding (ook wel een dative binding genoemd) tussen de stikstof- en booratomen.

Representatie van de covalente bindingsvorming:

Het volgende diagram illustreert de vorming van de coördinaatcovalente binding:

`` `

H

|

H - n - h + f - b - f

| | |

H f f f

↓

H

|

H - n - h → f - b - f

| | |

H f f f

|

N → B

`` `

Conclusie:

De reactie tussen ammoniak en boor trifluoride resulteert in de vorming van een coördinaatcovalente binding tussen het stikstofatoom van ammoniak en het booratoom van boor trifluoride. Dit is een Lewis zuur-base reactie waarbij ammoniak fungeert als een Lewis-basis die een elektronpaar doneert, en boor trifluoride werkt als een Lewis-zuur dat het elektronenpaar accepteert.