polariteit wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen atomen in een molecuul en de moleculaire geometrie.

ethylacetaat (CH3COOCH2CH3) Heeft een polaire carbonylgroep (C =O) en een zuurstofatoom, dat waterstofbruggen kan vormen. Het heeft echter ook een niet -polaire koolwaterstofketen, die zijn totale polariteit vermindert.

tolueen (C6H5CH3) is een niet -polaire aromatische koolwaterstof. Het heeft een gedelokaliseerde elektronenwolk, waardoor het relatief niet -polair is.

Vergelijking van polariteit:

* ethylacetaat: Polariteit is gemiddeld vanwege de polaire carbonylgroep en niet -polaire koolwaterstofketen.

* tolueen: Niet -polair vanwege de gedelokaliseerde elektronenwolk in de benzeenring.

Conclusie:

Op basis van hun moleculaire structuren en eigenschappen is tolueen minder polair dan ethylacetaat. Dit wordt verder ondersteund door het feit dat tolueen een lagere diëlektrische constante (2.38) heeft in vergelijking met ethylacetaat (6,02), wat duidt op een lagere mate van polariteit.