Dit is waarom:

* lineaire geometrie: Het koolstofdioxidemolecuul (CO₂) heeft een lineaire geometrie. Dit betekent dat de drie atomen in een rechte lijn zijn gerangschikt.

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in Co₂ ondergaat SP -hybridisatie. Dit creëert twee hybride orbitalen die op 180 graden naar elkaar zijn georiënteerd.

* Dubbele bindingen: Het koolstofatoom vormt dubbele bindingen met elk zuurstofatoom. Deze dubbele bindingen zijn sterk en duwen de zuurstofatomen zo ver mogelijk uit elkaar.

Daarom wordt de bindingshoek tussen de zuurstofatomen gemaximaliseerd op 180 graden, waardoor een perfect lineair molecuul ontstaat.