Dit is waarom:

* lineaire geometrie: CS₂ heeft een lineaire moleculaire geometrie. Dit betekent dat het molecuul recht is, met het koolstofatoom in het midden en de twee zwavelatomen aan weerszijden.

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in CS₂ ondergaat SP -hybridisatie. Dit resulteert in twee SP -hybride orbitalen die 180 ° uit elkaar zijn georiënteerd. Deze orbitalen vormen sigma -bindingen met de twee zwavelatomen.

* Geen eenzame paren: Het centrale koolstofatoom heeft geen eenzame paren elektronen. Hierdoor kan het molecuul zijn lineaire geometrie behouden.

Daarom is de bindingshoek in CS₂ 180 °.